练习-2025年秋人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》06 课后素养评价（六）杂化轨道理论简介

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知识点1　杂化轨道理论

1．下列关于杂化轨道的叙述正确的是(　　)

A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键

B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对

C．NH3中N的sp3杂化轨道是由N的3个p轨道与H的s轨道杂化而成的

D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—H σ键

B　解析：杂化轨道可用于形成σ键，或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，A错误，B正确；NH3中N的sp3杂化轨道是由N的1个2s轨道和3个2p轨道杂化而成的，C错误；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与 2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—H σ键，剩下的1个 sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—C σ键，D错误。

2．BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次如图所示。其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为(　　)

A．sp3、sp2、sp　　　　 B．sp2、sp、sp3

C．sp2、sp3、sp     D．sp、sp2、sp3

D　解析：Cl—Be—Cl中Be形成2个Be—Cl，没有孤电子对，杂化轨道数目为2，杂化轨道类型为sp杂化；