2026年高考化学二轮复习重难点专练06平衡常数(或速率常数)的计算与应用全国通用教师版

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速率常数与平衡常数的计算　

（1）速率常数含义

速率常数(k)是指在给一定温度下，反应物浓度皆为1 mol·L－1时的反应速率。在相同的浓度条件下，可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。

化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任意浓度时的反应速率。

（2）速率方程

一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的乘积成正比。

对于基元反应(能够一步完成的反应)：aA＋bB===gG＋hH，则v＝kca(A)·cb(B)(其中k为速率常数)。如

①SO2Cl2SO2＋Cl2　v＝k1c(SO2Cl2)

②2NO22NO＋O2　v＝k2c2(NO2)

③2H2＋2NON2＋2H2O　v＝k3c2(H2)·c2(NO)

（3）速率常数的影响因素

温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常数是温度的函数，通常反应速率常数越大，反应进行的越快。同一反应，温度不同，速率常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。

（4）相同温度下，正、逆反应的速率常数与平衡常数的关系

对于基元反应：aA(g)＋bB(g)gG(g)＋hH(g)

v(正)＝k正·ca(A)·cb(B)；

v(逆)＝k逆·cg(G)·ch(H)

平衡常数K＝ca（A）·cb（B）(cg（G）·ch（H）)＝k逆·v正(k正·v逆)

反应达平衡时，v正＝v逆，故K＝k逆(k正)。