2026年高考化学二轮复习重难点专练04催化机理图分析全国通用教师版

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催化剂与催化机理

1.催化剂：存在少量就能显著改变反应速率，反应结束时，其自身的质量、组成和化学性质基本不变的物质。

2.催化特点：

①高效性，可以大大地加快反应速率。

②选择性，反应不同，催化剂不同。

③同等程度地加快正、逆反应的速率。

④不能改变反应的可能性和平衡常数。

3.催化剂的催化机理：

催化剂的催化过程一般是催化剂跟其中的一种反应物首先发生反应，生成过渡物，然后再跟另外的反应物反应，生成产物，同时催化剂重新生成。催化剂生成的过渡物比没有催化剂生成的过渡物的能量要低，因而使反应更加容易发生和进行。这就是改变了其反应历程。即催化剂参与化学反应，生成能量更低的中间产物，降低了达到过渡态所需要的活化能，使反应易于发生，速率加快。这就是我们经常说的催化剂改变反应途径，降低反应的活化能。

4.催化剂与活化能、焓变

催化剂能降低反应所需活化能，化学反应速率加快，但不影响焓变∆H的大小，不影响平衡。

5.活化能

（1）正反应的活化能：反应物到最高点的能量差Ea正＝E1kJ·mol－1

（2）逆反应的活化能：生成物到最高点的能量差Ea逆＝E2kJ·mol－1

（3）活化能和反应热的关系

①放热反应：Ea正＜Ea逆

②吸热反应：Ea正＞Ea逆

（4）活化能和反应速率的关系

①关系：活化能越大，反应速率越慢

②决速反应：活化能最大的反应或速率最慢的反应

③决速浓度：最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率