【精品练习】2026年高考化学二轮复习专题专练16大题突破——化学实验综合教师版

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1． (2026·山东临沂高三期中)氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备Cu2O的实验装置如图所示(夹持装置略)。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是       ；装置B的作用是       。

(2)装置A中生成Cu2O的离子方程式为       ；判断[Cu(NH3)4]Cl2反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或       。

(3)产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下：

Ⅰ．取mg Cu2O产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量KI溶液充分反应(2Cu2+＋4I-=I2+2CuI↓)。

Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为5~7，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液V1mL(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI )。

Ⅲ．取等量KI溶液于碘量瓶中，重复操作Ⅱ，消耗标准溶液V2mL。

①滴定终点的现象是       。

②步骤Ⅱ中控制溶液的pH为5~7的原因是       。

③Cu2O的纯度为       ；配制标准溶液过程中，有少量Na2S2O3溶液溅出，测定结果会       (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【答案】(1) 恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗     安全瓶，防倒吸

(2) 6[Cu(NH3)4]2++12OH-3Cu2O+22NH3↑+N2↑+9H2O     溶液由深蓝色变为无色

(3) 滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色     pH过低，H+与Na2S2O3反应；pH过高，I2与OH-反应，影响测定结果          偏大

【解析】装置A中利用恒压滴液漏斗向盛有[Cu(NH3)4]Cl2的三颈烧瓶中滴加NaOH溶液，水浴加热反应生成Cu2O，并伴有NH3、N2产生，装置B作安全瓶，防止尾气吸收时发生倒吸，装置C用稀硫酸来吸收生成的氨气；

(1)从图中可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗；氨气极易溶于水，因此需要使用装置B来作安全瓶，防止倒吸；

(2)装置A中[Cu(NH3)4]Cl2与NaOH在水浴加热条件下生成Cu2O、NH3、N2和H2O，离子方程式为6[Cu(NH3)4]2++12OH-3Cu2O+22NH3↑+N2↑+9H2O；反应进行完全后，不再有NH3和N2生成，且深蓝色的[Cu(NH3)4]2+完全转化为Cu2O砖红色沉淀，即现象为装置A、C中无气泡产生且装置A中溶液由深蓝色变为无色；

(3)①滴定终点时，待测液中的I2与Na2S2O3标准溶液完全反应，不再使淀粉变蓝，因此滴定终点的现象是：滴入最后半滴Na2S2O3标准液，溶液蓝色褪去，且30s内不恢复原色；

②Na2S2O3在酸性条件下不稳定，会分解为S和SO2，导致消耗的标准液偏多，实验结果偏大；I2在碱性条件下会发生歧化反应生成I-和IO3-，造成消耗的标准液偏少，实验结果偏小；

③结合空白对照，实际消耗的Na2S2O3标准液体积为(V1-V2)mL，Cu2O溶于稀硫酸时发生反应为Cu2O＋2H+=Cu+Cu2++H2O，可得到关系式2Cu2O~2Cu2+~I2~2 S2O32-，则反应的Cu2O的物质的量为