【精品练习】2026年高考化学二轮复习专题专练04氧化还原反应(全国通用)教师版+学生版

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1．【结合陌生物质考查氧化还原反应】(2026·河北石家庄高三月考)三氧化铁(FeO3 )是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到Fe2(SO4)3 并放出O2，与浓溶液反应生成Na2FeO4，则以下说法正确的是(    )

A．FeO3中Fe元素已达到最高价态，所以FeO3只能表现出氧化性

B．FeO3是两性氧化物

C．FeO3溶于浓溶液的离子方程式为FeO3+2OH-=FeO42-+H2O

D．FeO3溶于浓盐酸会发生氧化还原反应，其氧化产物只有O2

【答案】C

【解析】A项，三氧化铁(FeO3)是铁的最高价氧化物，其与稀硫酸反应会得到Fe2(SO4)3并放出O2，反应中Fe元素化合价降低被还原(+6→+3)，而FeO3中O元素化合价升高被氧化(-2→0)，说明FeO3同时表现出氧化性和还原性，A错误；B项，既能和酸反应、又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，且两性氧化物需与酸、碱均发生非氧化还原反应；FeO3与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3和O2(氧化还原反应)，与浓NaOH反应生成Na2FeO4(酸性氧化物性质)，故FeO3不是两性氧化物，B错误；C项，FeO3与浓NaOH反应生成FeO42-和水，离子方程式为FeO3+2OH-=FeO42-+H2O，C正确；D项，FeO3与浓盐酸反应时，可被还原为Fe3+，而Cl-被氧化为Cl2(氧化产物)，D错误；故选C。

2．【联系氧化还原反应配平】(2026·重庆巴蜀中学高三月考)银久置空气中会变黑，其变色原理为：Ag+H2S+O2→Ag2S+H2O(未配平)，若消耗标准状况下的氧气，下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(    )

A．转移电子数为4NA

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

C．H2S为还原剂

D．生成的H2O含有孤电子对数为2NA

【答案】A

【解析】由未配平的方程式可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是还原剂、硫化银是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，氧气是氧化剂、水是还原产物，由得失电子数目守恒和原子个数守恒可知，反应的化学方程式为：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，反应消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol。A项，由分析可知，反应消耗1mol氧气，转移电子的物质的量为4mol，则消耗标准状况下22.4L氧气时，转移电子的数目为：×4×NAmol-1=4NA，A正确；B项，由分析可知，硫化银是氧化产物、水是还原产物，由方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1，B错误；C项，由分析可知，反应中银元素的化合价升高被氧化，银是反应的还原剂，C错误；D项，水分子中氧原子的价层电子对数为：2+(6-1×2) ×=4，孤对电子对数为：(6-1×2) ×=2，由方程式可知，消耗标准状况下22.4L氧气时，生成水的物质的量为：2mol，则水分子含有孤电子对数为：2mol×2×NAmol-1=4NA，D错误；故选A。