【精品练习】2026年高考化学二轮复习《选择题重要考点强化》选择题突破7“位—构—性”关系及元素综合推断word版含答案

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选择题突破7　“位—构—性”关系及元素综合推断

A卷

1.(2024·陕西汉中一模)如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y的原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)

A.Z与H、O形成的化合物HZO的电子式为H︰︰︰

B.如图两种化合物中各原子最外层均满足8电子结构

C.最简单氢化物的稳定性:W>Y

D.最高价氧化物的水化物的酸性:X>Z

答案　C

解析　结合图中所示结构可知,图中两种化合物均为共价化合物,由结构可知X、Z均形成一根键,且X序数不是最小,可得X和Z同为第ⅦA族元素,分别为F、Cl,Y形成五根键,为第ⅤA族元素,W形成三根键,为第ⅢA族或第ⅤA族元素,再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y的原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl。A.Z为Cl,和H、O形成的化合物HClO为共价化合物,电子式为H︰︰︰,错误;B.Y为P,最外层5个电子,再根据图中信息可知P形成5个共价键,共用5个电子对,P原子为10电子结构,错误;C.W是N,Y是P,N非金属性更强,非金属性越强,最简单氢化物越稳定。故氢化物稳定性NH3>PH3,正确;D.F无正价,无最高价含氧酸,错误。

2.(2024·湖南株洲二模)原子序数依次增大的W、X、Y、Z四种短周期主族元素,W、Y可形成如图所示的阴离子,Z原子最外层有1个电子,W、Y同周期且价电子数之和为10,下列说法错误的是(　　)

[]2-

A.第一电离能:Y>X>W

B.常见简单氢化物沸点:W<X<Y

C.Z2W2Y4中含离子键、极性键和非极性键,水溶液呈碱性

D.Z与Y可以形成Z2Y2,阴阳离子数之比为1∶2

答案　A

解析　W、Y同周期且价电子数之和为10,结合图中成键情况,可知W为碳元素,Y为氧元素,X位于W和Y中间,易推出X是氮元素,Z最外层有1个电子,则是第三周期的钠元素。A.N核外电子排布处于半充满状态,第一电离能大于相邻族元素,第一电离能:N>O>C,错误;B.H2O、NH3分子间存在氢键,其简单氢化物H2O、NH3、CH4的沸点依次降低,正确;C.Z2W2Y4为Na2C2O4,含有离子键、极性键和非极性键,C2水解呈碱性,故其水溶液呈碱性,正确;D.Z2Y2为Na2O2,其中含有2个Na+,1个,故阴阳离子数之比为1∶2,D正确。

3.(2024·湖北二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的,Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍,Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3,W第一电离能大于Z。下列说法正确的是(　　)

A.电负性:Y<Z<W

B.原子半径:X<Z<W<Y

C.基态原子的未成对电子数:Y<Z<W

D.简单氢化物的稳定性:Z<Y<W<X

答案　A

解析　X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的即X为氧,Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍即为硅,Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2∶3则为磷,W第一电离能大于磷则W为氯。A.同一周期元素随原子序数的增大,元素电负性逐渐增大,所以电负性为Si<P<Cl即Y<Z<W,正确;B.原子核外电子层数越多,原子半径越大;当原子核外电子层数相同时,原子的核电荷数越大,原子半径越小。原子半径:O<Cl<P<Si,错误;C.四种元素基态原子的未成对电子数:硅两个、磷三个、氯一个,则Z>Y>W,错误;D.元素的非金属性越强,其简单氢化物的稳定性就越强,故简单氢化物的稳定性:SiH4<PH3<HCl<H2O,错误。