【精品练习】2026年高考化学二轮复习《选择题重要考点强化》选择题突破4氧化还原反应的规律及应用word版含答案

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选择题突破4　氧化还原反应的规律及应用

A卷

1.(2024·天津南开一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是(　　)

A.SO2通入品红溶液中,品红褪色

B.新制的氯水长期放置,溶液由黄绿色变为无色

C.将稀硫酸加入K2CrO4溶液中,溶液由黄色变为橙色

D.将盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中,气体红棕色变浅

答案　B

解析　A.SO2气体通入品红溶液,溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性,没有元素化合价发生变化,不属于氧化还原反应,错误;B.新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气,最终变为稀盐酸,是氧化还原反应,正确;C.将稀硫酸加入K2CrO4溶液中,溶液由黄色变为橙色,说明平衡2Cr+2H+Cr2+H2O正向移动,不是氧化还原反应,错误;D.盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中,红棕色变浅,发生的反应为2NO2N2O4,是非氧化还原反应,错误。

2.(2024·浙江丽水模拟)汽车尾气中的NO和CO在催化剂作用下发生反应:2NO+2CO2CO2+N2,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA

B.催化剂降低NO与CO反应的活化能

C.NO是氧化剂,CO是还原剂

D.N2既是氧化产物又是还原产物

答案　D

解析　NO中N的化合价为+2价,降低为0价的N2,1个NO得2个电子,作氧化剂,发生还原反应,CO中C为+2价,化合价升高为+4价的CO2,失去2个电子,作还原剂发生氧化反应。A.根据分析,1 mol CO2转移2NA的电子,正确;B.催化剂通过降低活化能,提高反应速率,正确;C.根据分析,NO是氧化剂,CO是还原剂,正确;D.根据分析,N2为还原产物,CO2为氧化产物,错误。

3.(2024·浙江诸暨二模)为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境,人们开发了溶液吸收、催化还原等尾气处理方法。后者常采用NH3作还原剂,其反应之一为8NH3+6NO2===7N2+12H2O,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.氧化产物与还原产物的质量比为3∶4

B.生成1 mol水转移电子的数目为2NA

C.可使用Na2CO3溶液吸收氮氧化物

D.氮氧化物的排放可形成酸雨

答案　A

解析　A.8NH3+6NO2===7N2+12H2O中NH3的N元素化合价上升发生氧化反应,NO2的N元素化合价下降发生还原反应,则氧化产物与还原产物的质量比为8∶6=4∶3,错误;B.8NH3+6NO2===7N2+12H2O中NH3的N元素化合价由-3价上升到0价,转移24个电子生成12个H2O,生成1 mol水转移电子的数目为2NA,正确;C.氮氧化物可以被碱性溶液Na2CO3溶液吸收,正确;D.大气中氮氧化物积累过多,最终会生成硝酸,溶解在雨水中,形成酸雨,正确。

4.(2024·浙江宁波二模)KNO3具有强氧化性,可发生反应:2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A.N2既是氧化产物,又是还原产物

B.KNO3仅作氧化剂

C.生成1 mol N2转移电子的数目为5NA

D.实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3

答案　B

解析　A.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价,NH4Cl中N元素化合价由-3价变为0价,则N2既是氧化产物,又是还原产物,正确;B.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价,O元素化合价由-2价变为0价,则KNO3既是氧化剂又是还原剂,错误;C.KNO3中N元素化合价由+5价变为0价,反应消耗2 mol KNO3生成2 mol N2转移10 mol电子,则生成1 mol N2转移电子的数目为5NA,正确;D.由反应2KNO3+2NH4Cl2N2↑+O2↑+4H2O+2KCl可知,NH4NO3受热分解可生成N2、O2和H2O,故实验室不可用加热NH4NO3固体的方法制备NH3,正确。