【精品练习】2026年高考化学二轮复习《化学用语与基本概念》题型突破6陌生情境中化学方程式或离子方程式书写word版含答案

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题型突破　陌生情境中化学方程式或离子方程式书写

1.(2024·安徽卷)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程,如图所示。

回答下列问题:

(1)Cu位于元素周期表第　　　　　　周期第　　　　族。 

(2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是　　　　　　　　。 

(3)“浸取2”步骤中,单质金转化为HAuCl4的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)“浸取3”步骤中,“浸渣2”中的　　　　(填化学式)转化为[Ag(S2O3)2]3-。 

(5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　。 

“电沉积”步骤完成后,阴极区溶液中可循环利用的物质为　　　　(填化学式)。 

(6)“还原”步骤中,被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为　　　　。 

(7)Na2S2O3可被I2氧化为Na2S4O6。从物质结构的角度分析S4的结构为(a)而不是(b)的原因:　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 

　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案　(1)四　ⅠB　(2)Cu2+

(3)2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O

(4)AgCl　(5)[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2　Na2S2O3　(6)3∶4　(7)a中含有过硫键,b中含有过氧键,两者均有氧化性,但过氧键氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化为(b)结构

解析　(1)铜元素是29号元素,根据构造原理可写出基态铜原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s1,Cu在元素周期表中位于第四周期第ⅠB族。(2)结合图示流程转化可知,Cu在酸性条件下被H2O2氧化为Cu2+,故“浸出液1”中含有的金属离子主要是Cu2+。(3)“浸取2”步骤中Au在盐酸作用下被H2O2氧化为HAuCl4,根据Au、O元素的化合价变化和得失电子守恒等可写出其化学方程式为2Au+3H2O2+8HCl===2HAuCl4+6H2O。(4)“浸取2”步骤中Ag在盐酸作用下被H2O2氧化为AgCl,“浸取3”中AgCl与Na2S2O3作用生成[Ag(S2O3)2]3-。(5)结合“浸出液3”的主要成分及“电沉积”步骤中得到Ag,可知该步骤中阴极反应式为[Ag(S2O3)2]3-+e-===Ag↓+2S2,“电沉积”后溶液中含大量的Na+和S2,形成的Na2S2O3可循环利用。(6)结合图示流程及氧化还原反应规律可写出“还原”步骤的化学方程式为4HAuCl4+3N2H4===4Au+3N2↑+16HCl,则反应中被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3∶4。(7)a中含有过硫键,b中含有过氧键,两者均有氧化性,但过氧键氧化性大于I2,故Na2S2O3不能被I2氧化为(b)结构。