【学案+练习】2026年高考化学二轮复习重难点练习05物质能量、能垒变化图像分析专练全国通用解析版

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一、基元反应及反应历程机理

1.基元反应：

大多数的化学反应不能一步完成，在微观上是分几步完成的，这每一步反应都叫一个基元反应

如：反应H2O2＋2Br－＋2H＋===Br2＋2H2O，通过大量实验提出它们微观过程如下：

①H＋＋H2O2H3O2(＋)

②H3O2(＋)＋Br－===H2O＋HOBr

③HOBr＋H＋＋Br－===H2O＋Br2

2．反应历程：

由基元反应构成的反应序列，又称反应机理。

（1）总反应：2NO+2H2N2+2H2O

（2）反应历程

①2NO+H2N2O+H2O（慢）

②2N2O2N2+O2（快）

③2H2+O22H2O（更快）

（3）决速反应：在反应历程中，反应速率最慢的基元反应

（4）决速浓度：最慢反应中反应物的浓度决定总反应的反应速率

（5）特点：

a．不同的化学反应，反应历程不同。

b．同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同。

c．反应历程的差别造成了化学反应速率的快慢差异。

d．对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。

二、能垒图、过渡态理论及其反应机理

1.过渡态理论

过渡态理论认为，反应物分子并不只是通过简单碰撞直接形成产物，而是必须经过一个形成活化络合物的过渡状态，并且达到这个过渡状态需要一定的活化能，再转化成生成物。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。