【教案+学案】2026年高中化学合格考第14讲 化学反应速率与反应限度讲义全国通用版教师版

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一、化学反应速率

1．表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。

2．表达式：v＝Δt(Δc)，单位mol/(L·min)或mol/(L·s)。

无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取正值，而且是某一段时间内的平均速率，不是某一时刻的瞬时速率。

 3．示例：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8 mol/(L·min)。

4．反应速率大小比较的两种方法

同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化：

(1)换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。

(2)比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即比较()a(vA)与()b(vB)的相对大小，若()a(vA)＞()b(vB)，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。