【教案+学案】2026年高中化学合格考第06讲 化学键讲义全国通用版教师版

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离子键与离子化合物

1．离子键

(1)氯化钠的形成过程

钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。

(2)NaCl的形成示意图

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。

(3)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

(4)成键粒子：阴、阳离子。

(5)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。

2．离子化合物

(1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

(2)常见类别

①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。

②大多数盐：如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。

③金属氧化物：如CaO、Na2O、Al2O3等。

(3)离子键、离子化合物的判断

①从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。

②熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。

③几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH4(＋)与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。

【温馨提示】

(1)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3中不存在离子键。

(2)非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH4(＋)与Cl－间的化学键就是离子键。

(3)离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。