【学案+课件】2027版高考化学一轮复习第1章第2讲《离子反应和离子方程式》全国通用

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【学案+课件】2027版高考化学一轮复习第1章第2讲《离子反应和离子方程式》全国通用

第2讲　离子反应　离子方程式

[复习目标]　

1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。

2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。

考点一　电解质的电离及微观探析

1.电解质与非电解质

在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。

2.强电解质与弱电解质

(1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。

(2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。

[应用举例]

现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨

⑨SO₂　⑩CaO，请按要求回答下列问题。

(1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。

(2)在上述状态下能导电的是　　　　。

(3)属于弱电解质的是　　　　。

(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　。

答案　(1)①⑦⑩　(2)①②⑤　(3)④　 (4)⑧⑨

1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质(　　)

2.Ba_SO₄投入水中，溶液导电性弱，故Ba_SO₄是弱电解质(　　)

3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　)

4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　)

5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)

答案　1.×　2.×　3.√　4.×　5.×

3.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15)

下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法不正确的是　　　　　(填字母)。

a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-

b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用

c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-

d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na⁺和Cl^-

答案　ac