1、明原理
明白电解的含义，是书写电解池电解反应式的基础，这是因为 书写电解池的电极反应式是电解池原理的进一步深化和发展，是用化学语言表述电解池实验现象。 电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程。这可以理解为，电解池是通过外接电流的作用，强迫阴极得到电子，阳极失去电子。
2、列离子，判运动
分析溶液中存在哪些离子，判断离子的迁移。氯化钠溶液，由于具有电解质氯化钠和水，所以溶液中会存在：H＋、Cl－、Na＋、OH－。根据物理学知识，在电场的作用下，阳离子(H＋、Na＋)会向阴极移动，阴离子(Cl－、OH－)会向阳极移动。
3、定得失
依照经验判定两极得失电子的物质。
阴极放电顺序：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Pb2＋＞Sn2＋＞Fe2＋＞Zn2＋＞Al3＋＞Mg2＋＞Na＋＞Ca2＋＞K＋；我们如果细看一下，就会发现这个放电顺序，即是我们所讲的氧化性强弱的顺序，这是为什么呢？其实很简单，所谓的电解池反应只是一个外加电流强迫发生的氧化还原反应而已，它还是氧化还原反应，当然适合氧化还原反应的知识
因为：H＋＞Na＋，所以阴极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e-= H2↑
阳极放电顺序：M(活性电极、即除金、铂以外的金属。) ＞X－(S2－＞I－＞Br－＞Cl－)＞OH－ ＞含氧酸根。我们细看一下，会发现这里同样是氧化还原反应知识：先强后弱规律，还原性强的物质先失去电子。
因为石墨电解为惰性电极，且Cl－ ＞OH－ ，所以阳极的电极反应式为：2Cl－－2e-= Cl2↑
4、思源头、巧修正
保证得失电子相等前提下，将阴阳两极的电极反应式相加：2H＋ ＋ 2Cl－==H2↑＋ Cl2↑ ，这样我们得到的还不是电解氯化钠溶液的离子方程式，因为这里的氢离子是来自于水。水属于弱电解质，在离子方程式中是不能拆开的。所以最后，我们需要把氢离子改写成水，这样才能反应客观事实，说明氢离子来自于水，得到真正的总反应：2H2O＋ 2Cl－=H2↑＋ Cl2↑＋ 2OH－。 总之，深刻理解电解池原理，掌握氧化还原反应知识和离子方程式书写知识，明白书写电解池电极反应式书写的方法，书写电解池电极反应式并不难，解决电解池有关习题并不难。
