背诵要点-人教版高中化学必修1第一章第2节第2课时《离子反应》

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离子反应

1.离子方程式书写的拆写原则

(1)拆成离子的物质：易溶、易电离的物质，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐。

(2)书写化学式的物质：单质；气体；氧化物；难溶物质；难电离物质；非电解质；浓硫酸。

(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆写，如NaHCO₃不能拆写成“Na^＋＋H^＋＋”，应写作“Na^＋＋”。

(4)微溶物(如Ca(OH)₂)：a.作反应物时，澄清溶液中写成离子形式，悬浊液中写成化学式；b.作生成物时，写成化学式。

(5)有气体或沉淀生成的离子反应，要检查离子方程式中是否注明“↑”或“↓”。

2.常见的可溶性盐、难溶盐、弱酸、弱碱

可溶盐：Na^＋、K^＋、、、CH₃COO^－、H含了这六个离子中的任一个全可溶。

难溶盐：BaCO₃、BaSO₄、BaSO₃　CaCO₃、CaSO₃　AgCl、AgBr、AgI、Ag₂S、Ag₂CO₃　CuS、ZnS、PbS等。

弱酸：HClO、H₂CO₃、H₂SO₃、HF、H₂S、CH₃COOH等。

弱碱：Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、Fe(OH)₂、NH₃·H₂O等。