【二轮复习】抢分秘籍15 反应热、盖斯定律应用及图象分析-备战2023年高考二轮复习（全国通用）（原卷版）

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秘籍15  反应热、盖斯定律应用及图象分析

概率预测 ☆☆☆☆☆

题型预测 填空题☆☆☆☆☆

考向预测 ①反应热、盖斯定律的应用；

②能量图象

一、反应热及其表示方法

1．两个角度认识反应热

(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值。

在图中，E1表示旧化学键断裂吸收的能量；E2表示新化学键形成放出的能量；∆H表示反应热。

(2)从宏观的角度说，是反应物总能量与生成物总能量的差值。

在图中，E1表示活化能；E2表示活化分子变成生成物分子所释放的能量；∆H表示反应热。

2．反应热的表示方法——热化学方程式

热化学方程式书写或判断的注意事项：

(1)注意ΔH的符号和单位：吸热反应的ΔH为“＋”，放热反应的ΔH为“－”；ΔH的单位为kJ·mol－1。

(2)注意测定条件：绝大多数的反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。

(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

(5)注意ΔH的数值与符号：如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反。

(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。

例如：S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH＝－0.33 kJ·mol－1。

二、盖斯定律及其应用

1．内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的__始态和终态__有关，而与__反应的途径__无关。

2．意义：间接计算某些反应的反应热。如：

已知在25 ℃、101 kPa时：

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，

②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，

则CO(g)＋O2(g)===CO2(g)的ΔH为__－283_kJ·mol－1__。

3．应用：盖斯定律的理解

热化学方程式 反应热间的关系

aAB、A B ΔH1＝__aΔH2__

AB ΔH1＝__－ΔH2__

ΔH＝__ΔH1＋ΔH2__

即：若一个化学方程式可由n个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变即为这n个化学反应焓变的代数和。

三、反应热的计算

1．主要依据

热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热、反应物和生成物的总能量等。

2．主要方法

①根据热化学方程式计算

反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。

②根据反应物和生成物的总能量计算

ΔH＝E生成物－E反应物。

③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算

ΔH＝E反应物的化学键断裂吸收的能量－E生成物的化学键形成释放的能量