2025~2026高一上人教版高中化学必修第一册同步练习4.3.1离子键教师版

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第四章  物质结构  元素周期律

第三节  化学键

第1课时  离子键

1．（2020·全国高一课时练习）下列说法正确的是（    ）

A．熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．金属元素与非金属元素一定形成离子化合物

C．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键称为离子键

D．在化合物中，两个氯离子之间不存在离子键

【答案】D

【解析】

A．能导电的物质不一定是电解质，金属单质在熔融状态下也能导电，A项错误；

B．金属元素和非金属元素也有可能形成共价化合物，如，B项错误；

C．阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键称为离子键，静电作用包括静电引力和静电斥力，C项错误。

D．氯化钙电子式为，两个氯离子不靠近，不存在离子键，D正确。

【点睛】

本题易错点为B，注意为共价化合物。同样，非金属之间也不一定形成共价化合物，如氯化铵是离子化合物。

2．下列物质属于离子化合物的是(          )

A．CO2 B．Ne C．HCl D．NaCl

【答案】D

【解析】

A．CO2中C原子与O原子间通过共价键形成共价化合物，A不合题意；

B．Ne为单原子单质分子，B不合题意；

C．HCl中H原子与Cl原子间通过共价键形成共价化合物，C不合题意；

D．NaCl由Na+与Cl-间通过离子键形成离子化合物，D符合题意；

故选D。

3．下列物质中，含有离子键的是（   ）

A．NH3 B．CO2 C．N2 D．MgCl2

【答案】D

【解析】

A.  氨气是共价化合物，只含共价键，故A不选；

B. 二氧化碳是共价化合物，只含共价键，故B不选；

C. 氮气是单质，只含共价键，故C不选；

D. MgCl2是离子化合物，且只含离子键，故选D；

4．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（     ）

A．可溶于水 B．有较高的熔点

C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电

【答案】D

【解析】

A．可溶于水的化合物，不一定是离子化合物，如HCl等，A项错误；

B．具有较高熔点的化合物，不一定是离子化合物，如二氧化硅等，B项错误；

C．水溶液能导电的化合物，不一定是离子化合物，如醋酸、硫酸等，C项错误；

D．熔融状态下能导电的化合物中含有阴阳离子，所以一定是离子化合物，一定含有离子键，D项正确；

5．下列微粒的电子式书写错误的是（        ）

A．氯原子 B．氧离子

C．氟化钙 D．硫化钠

【答案】C

【解析】在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要单独写，而且要符合其实际相邻关系。

A．氯原子核外有7个电子，其电子式为，A正确；

B．氧离子为氧原子得到2个电子，形成为阴离子，电子式为，B正确；

C．氟化钙为离子化合物，电子式为，C错误；

D．硫化钠为离子化合物，电子式为，D正确；

6．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，开发锂的用途是一个重要的科学课题。关于锂的叙述不正确的是(    )

A．锂是较轻的金属 B．LiOH的碱性比NaOH弱

C．锂的化学性质比钠活泼 D．Li2O是离子化合物