【练习+课件】高中化学人教版《物质结构与性质》精品练习第三节《金属晶体与离子晶体》第1课时

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1．下列变化需克服共价键的是

A．金刚石熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水

【答案】A

【详解】A．金刚石为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选；

B．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选；

C．碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；

D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选；

故选：A。

2．三氯化铁的熔点为282℃、沸点为315℃，易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。在400℃时，它的蒸气中有双聚分子存在。则三氯化铁的晶体类型为

A．分子晶体 B．共价晶体 C．金属晶体 D．离子晶体

【答案】A

【详解】通常晶体熔点高低顺序是：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体；三氯化铁的熔沸点较低，且蒸气中有双聚分子存在，则符合分子晶体特点，故选A。

3．下列叙述不正确的是

A．离子晶体中一定含有阴、阳离子

B．离子晶体都是化合物

C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体

D．离子晶体一般具有较高的熔点