【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第19课 过渡晶体与混合晶体（解析版）

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一、过渡晶体

1.定义：介于典型晶体之间的晶体

2.第3周期元素氧化物的晶体类型不同及其原因：

（1）第三周期元素的氧化物中，化学键中离子键的百分数

 ①化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键；

②离子键的百分数大于50%,当作离子晶体处理；离子键的百分数小于50%，偏向共价晶体,当作共价晶体处理；

③P2O5、SO3、Cl2O7等离子键成分的百分数更小，共价键不再贯穿整个晶体，作分子晶体处理。

④一般,当电负性的差值△χ>1.7时，离子键的百分数大于50%。可认为是离子晶体。电负性差值越大，离子键的百分数越大。

（2）第3周期元素氧化物的晶体类型

 ①纯粹的典型晶体不多，大多数晶体是它们之间的过渡晶体。

②一般偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，通常当作离子晶体来处理，如Na2O。

③偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。

④P2O5、SO3、Cl2O7等则视为分子晶体。

3.规律：

（1）四种典型晶体类型都存在过渡晶体；

（2）晶体性质偏向某一晶体类型的过渡晶体通常当作该晶体类型处理。

4.离子键的呈现规律：同周期主族元素从左到右，最高价氧化物中离子键成分的百分数逐渐减小。

二、混合型晶体——石墨

1.概念：晶体内同时存在若干种不同的作用力，具有若干种晶体的结构和性质。

2.石墨晶体结构

(1)晶体模型