【练习】专题12 速率-时间图浓度—时间图全程速率—时间图及分析（图像10秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

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速率—时间图/浓度—时间图/全程速率—时间图及分析（图像10秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

（解析版）

速率—时间图及分析秒杀思想

模型：特征:此类图象定性揭示了v正、v逆随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。如N2＋3H22NH3　ΔH<0，建立平衡后加热对速率的影响

以“如N2＋3H22NH3　ΔH<0”为例

关键要点分析

①从图中怎样判断化学平衡有“动”、“变”的特征？

t1～t2段，t3之后都表示平衡状态，其中反应速率均不为0，说明化学平衡是动态平衡。t2时，反应速率因温度升高而改变，打破了原平衡，说明化学平衡是可变化的。

②图中t2～t3段，化学反应向什么方向进行？

t2～t3段，v逆>v正，说明化学反应向逆反应方向进行。

浓度—时间图及分析秒杀思想

模型：特征:此类图象能说明平衡体系中各组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。如A＋BAB的反应情况如图2所示，此类图象要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系

关键要点分析

从图中怎样判断化学反应达到平衡状态？

从t1开始各物质的浓度均不再发生变化，且都不为0，说明该反应是可逆反应，各物质的浓度(含量)一定，达到平衡状态。

全程速率—时间及分析秒杀思想

模型：特征:如Zn与足量盐酸的反应，反应速率随时间的变化出现如下情况，如图所示，试解释各段发生变化的原因。

AB段(v渐增)：原因：因反应为放热反应，随反应的进行，温度渐增，导致反应速率增大

BC段(v渐小)：原因：随反应的进行，溶液中c(H＋)渐小，导致反应速率减小

特别注意：①逆：研究对象是可逆反应

②等：弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等

③动：化学平衡是一种动态平衡，即1mol CH3COOH电离同时则有1mol CH3COOH分子形成

④定：条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子

⑤变：条件改变时，化学平衡发生移动，各粒子的浓度要发生改变

经典例题1：在容积固定的2 L密闭容器中，充入X、Y各2 mol，发生如下可逆反应：X(g)+2Y(g) ⇌ 2Z(g)并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示。则下列Y的平衡浓度的表达式正确的是(S表示对应区域的面积)