【练习】专题11 水电离曲线（图像9秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习解析版

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水电离曲线（图像9秒杀）-2025年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习

（解析版）

水电离曲线秒杀思想

模型：常温下，向20mL0.1mol·L－1 MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示

基础：影响水的电离平衡的因素：

①外加酸、碱或强酸的酸式盐抑制水的电离

②盐类水解促进水的电离

关键点分析

①a点：由水电离出的c(H＋)水=10－11mol·L－1，可知0.1mol·L－1 MOH溶液中c(OH－)=

10－3mol·L－1，推出MOH为弱碱，并可以求出其电离常数

②盐酸滴入MOH溶液过程中，溶质由MOHMOH和MClMClMCl和HCl，在这个过程中水的电离程度最大应该是MCl，可知c点应为MCl，那么b点应为MOH和MCl，d点应为MCl和HCl；因此b点为中性，d点不为中性，为酸性

经典模型1：常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加等浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是

A．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5

B．c点所对应的盐酸体积为20mL

 C．b、d两点溶液均为中性

D．b点后溶液中均存在c()<c(Cl-)

破解：A．由图可知，0.1mol·L-1氨水中由水电离出的氢离子浓度为10-11 mol·L-1，氨水抑制水的电离，则溶液中的c()=c(OH-)=10-3 mol·L-1，Kb==1×10-5，故A正确；

B．c点水的电离程度最大，溶液中的溶质只有NH4Cl，说明氨水和盐酸恰好完全反应，则所对应的盐酸体积为20mL，故B正确；

C．b点溶液中有NH3·H2O和NH4Cl呈中性，d点溶液中有NH4Cl和HCl，呈酸性，故C错误；

D．b点溶液中有NH3·H2O和NH4Cl呈中性，根据溶液中电荷守恒：，溶液呈中性，则，b点后又滴入盐酸，c(Cl-)增大，则存在c()<c(Cl-)，故D正确；

答案选C。

经典模型2：常温下，往溶液中滴加溶液，所得混合溶液中水电离的浓度和所加溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是