【教案】2025初中九年级化学上册精品教案 碳单质的多样性 第2课时 碳单质的化学性质

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【提出问题】为什么碳在常温下化学性质不活泼呢？

【投影展示】碳原子的结构示意图：

 【归纳总结】元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。碳原子的最外层电子数为4，在化学反应中既不容易失去电子，也不容易得到电子，因此，常温下，碳单质的化学性质不活泼。

　可燃性

【知识回顾】回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧时的化学方程式。

【归纳总结】(1)木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为C＋O2点燃(=====)CO2。

(2)当木炭燃烧不充分时，生成一氧化碳，放出热量，反应的化学方程式为2C＋O2点燃(=====)2CO。

　还原性

【过渡】碳除了能与氧气反应外，在高温时还能与某些氧化物发生反应。

【演示实验】完成教材第133页实验6－2，适时指导学生观察并记录实验现象。

 【归纳总结】(1)实验现象：黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。

(2)反应的化学方程式：C＋2CuO高温(=====)2Cu＋CO2↑。

【特别提醒】(1)为了防止盛有澄清石灰水的试管中的液体倒流至盛有CuO和C的试管中，使试管炸裂，实验结束时应先将导管从澄清石灰水中撤出，再停止加热。

(2)实验时所用的木炭应过量，可使氧化铜充分反应，也可防止生成的铜被重新氧化。

【提出问题】从分子组成上看，CuO转变为Cu，发生了什么变化？是什么导致了这种变化？

【归纳总结】

(1)

(2)木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。

【讨论交流】碳具有还原性，结合“物质的性质决定用途”说一说碳具有哪些应用？

【归纳总结】(1)碳的还原性可用于冶金工业，如焦炭可以把铁从它的氧化物矿石里还原出来：2Fe2O3＋3C高温(=====)4Fe＋3CO2↑。

(2)在高温条件下，碳还能使二氧化碳转变成一氧化碳，反应的化学方