《【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第22课 晶体结构和性质 单元复习（解析版）》资料内容简介：这是一套【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第22课 晶体结构和性质 单元复习（解析版）的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下2个文件，欢迎下载使用
1.【精品学案】2025人教版高中化学选择性必修2《物质结构与性质》第22课 晶体结构和性质 单元复习（原卷版） .docx(2.48 MB)一、判断晶体类型的方法
1.依据构成晶体的微粒和微粒间的作用判断
①分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力。
②共价晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用是共价键。
③金属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。
④离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键。
2.依据物质的分类判断
①大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅等)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体。
②金刚石、晶体硅、晶体硼、碳化硅、二氧化硅等是共价晶体。
③金属单质（除汞外）和合金是金属晶体。
④金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体。
3.依据晶体的熔点判断
①分子晶体的熔点低。
②离子晶体的熔点较高。
③共价晶体的熔点很高。
④金属晶体的多数熔点高，但也有少数熔点相当低合金的熔、沸点比其成分金属低。
4.依据导电性判断
①金属晶体是电的良导体，固体导电。
②共价晶体一般为非导体，但硅为半导体。
③离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。
