2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.4.1沉淀溶解平衡导学案解析版

资料内容简介：这是一套2025年高二化学人教版选择性必修1《化学反应原理》3.4.1沉淀溶解平衡导学案解析版的化学资料，资料类型为适用教材版本为包含以下2个文件，123化学网提供部分页面预览，完整资料请下载使用

1．难溶电解质的沉淀溶解平衡

(1)常温时，溶解性与溶解度的关系

(2)沉淀溶解平衡的建立

生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度    ，但生成的沉淀物并不是绝对不溶。如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量    和    脱离    的表面进入水中——溶解；另一方面，溶液中的    和    受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到    的表面析出——沉淀。在一定温度下，当    和    速率相等时，得到AgCl的饱和溶液。即建立下列    平衡：AgCl(s)    ,     Ag＋(aq)＋Cl－(aq)人们把这种平衡称为        。

(3)溶度积

①概念

在一定条件下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，这时可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积常数或      ，通常用Ksp来表示。

②表达式

沉淀溶解平衡Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)的溶度积常数可表示为Ksp＝            。

③意义

溶度积的大小与溶解度有关，它反映了难溶电解质在水中的        。

④应用——溶度积规则

通过比较溶度积常数Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，这就是溶度积规则。难溶电解质Ag2S的水溶液中，离子积Q表示为Q＝             。

若Q<Ksp，溶液为不饱和溶液，体系中  沉淀析出；

若Q＝Ksp，溶液为饱和溶液，沉淀与溶解处于平衡状态；