湖北省孝感一中2025年高一升高二暑假化学选择性必修1《化学反应原理》先学学案第13讲《沉淀溶解平衡》解析版

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20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： 

NaCl能不能和盐酸反应？

NaCl与HCl不发生反应。 

在NaCl饱和溶液中，加入浓盐酸。

现象：产生白色沉淀。

解释：在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡：NaCl(s)Na＋＋Cl－，加入浓盐酸，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，从而析出NaCl。

可溶的电解质在溶液中存在溶解平衡，难溶电解质是否也存在溶解平衡呢？ 

用药匙取少量Mg(OH)2固体粉末放入小烧杯中加约30 mL蒸馏水搅拌，向悬浊液中滴加两滴酚酞试液。

现象：溶液变成红色。

解释：Mg(OH)2有少量溶解并电离出足以使酚酞变红的OH－，即悬浊液中存在以下平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)。

思考：

①请根据Mg(OH)2在水溶液中存在的下列可逆过程，叙述什么是沉淀溶解平衡状态？

Mg(OH)2(s)溶解沉淀Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    ②沉淀溶解平衡有哪些特点？

③在一定温度下上述沉淀溶解平衡的平衡常数如何表达？

一．难溶电解质的沉淀溶解平衡

1．概念

在一定温度下，当难溶电解质在水中形成饱和溶液时，沉淀速率与溶解速率相等，达到平衡状态。

2．沉淀溶解平衡的建立 

3．沉淀溶解平衡方程式

Mg(OH)2(s)Mg2＋＋(aq)＋2OH－(aq)

沉淀、溶解之间这种动态平衡也决定了Mg2＋与OH－的反应不能完全进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行完全了。