《2025~2026高一上人教版高中化学必修第一册同步练习2.3.3物质的量浓度教师版》资料内容简介：这是一套2025~2026高一上人教版高中化学必修第一册同步练习2.3.3物质的量浓度教师版的化学资料，资料类型为【练习】,适用教材版本为【人教版】,包含以下2个文件，欢迎下载使用
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第三节 物质的量
第3课时 物质的量浓度
一、单选题
1．500 mL 2 mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是( )
A．1 mol B．2 mol
C．3 mol D．1000 mol
【答案】B
【解析】试题分析：n（MgCl2）= 2mol/L×0.5L=1mol；n（Cl-）=2n（MgCl2）= 2mol，故B正确。
2．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，含有的氧原子数为3 NA
B．标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA
C．NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4
D．固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为
【答案】A
【解析】
A．n(O)==3mol，即48gO3含有的氧原子数为3 NA，A正确；
B．结合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，22.4LCl2(1mol)与足量的Fe反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误；
C．NA个一氧化碳分子的质量为28g，0.5mol甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；
D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。
3．下列溶液中含Cl-浓度最小的是( )
A．10mL0.1mol/L的FeCl3溶液
B．20mL0.1mol/LBaCl2溶液
C．30mL0.2mol/L的NaCl溶液
D．40mL0.1mol/L的KCl溶液
【答案】D
【解析】
溶液的浓度与所取溶液体积的多少无关，所以10mL0.1mol/L的FeCl3溶液, Cl-的浓度是0.3mol/L；20mL0.1mol/LBaCl2溶液，Cl-的浓度是0.2mol/L；30mL0.2mol/L的NaCl溶液Cl-的浓度是0.2mol/L；40mL0.1mol/L的KCl溶液，Cl-的浓度是0.1mol/L；故含Cl-浓度最小的是40mL0.1mol/L的KCl溶液。
4．NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是( )
A．在16g氧气中含有NA个分子
B．标准状况下，22.4L空气含有NA个分子
C．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1
【答案】B
【解析】
A. 在16g氧气中，n(O2)=0.5mol，含有0.5NA个分子，故A错误；
B. 标准状况下，22.4L空气的物质的量是1mol，故含有NA个分子，故B正确；
C. 1 molCl2参加反应时，若只作氧化剂，转移电子数为2NA，若与氢氧化钠溶液发生Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O反应时，1 molCl2在反应转移电子数为NA，故C错误；
D. 氧化钠与水反应生成氢氧化钠，由题给信息可知生成氢氧化钠的物质的量为1mol，但溶液体积不再为1L，故Na+的物质的量浓度不是1mol/L，故D错误。
5．用4.0g的NaOH固体配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L
【答案】A
【解析】4.0gNaOH固体的物质的量为，将0.1molNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得溶液的物质的量浓度，故答案为：A。
6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl－)相等的是( )
A．1 mol/L NaCl溶液 B．2 mol/L NH4Cl溶液
C．1.5 mol/L MgCl2溶液 D．2 mol/L AlCl3溶液
【答案】C
【解析】50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl－)是3mol/L，
A.1mol/L NaCl溶液中c(Cl－)=1 mol/L，A不选；
B．2 mol/L NH4Cl溶液中c(Cl－)=2mol/L，B不选；
C．1.5 mol/L MgCl2溶液中c(Cl－)=2×1.5 mol/L =3mol/L，C选；
D．2 mol/L AlCl3溶液中c(Cl－)=3×2 mol/L =6mol/L，D不选。
7．（2019·青海省高一期末）由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，部分离子浓度如下表：
