《人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第18课离子晶体原卷版及解析版》资料内容简介：这是一套人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第18课离子晶体原卷版及解析版的化学资料，资料类型为【学案】,适用教材版本为【人教版】,包含以下2个文件，欢迎下载使用
1.人教版化学选择性必修2《物质结构与性质》学案第18课离子晶体原卷版 .docx(745.41 KB)
一、离子键
1.概念：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
2.成键微粒：阳离子和阴离子。
①阴离子可以是单核离子或多核离子，如Cl-、O2-、H-、O22-、OH-、SO42-等。
②阳离子可以是金属离子(如K+、Ag+、Fe3+)或铵根离子（NH4+）。
3.实质：离子键的本质是一种静电作用。静电作用包括静电吸引力和静电排斥力。当这些作用达到平衡后，即形成稳定的离子化合物。
①阴、阳离子之间的静电引力使阴、阳离子相互吸引，阴、阳离子的核外电子之间、原子核之间的静电斥力使阴、阳离子相互排斥。
②当阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力达到平衡时，阴、阳离子保持一定的平衡间距，形成稳定的离子键，整个体系达到能量最低状态。
4.特征：离子键没有方向性和饱和性。阴、阳离子在各个方向上都可以与相反电荷的离子发生静电作用，即没有方向性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有饱和性。因此，以离子键结合的微粒倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而达到稳定结构。
5.形成条件：一般应满足两种元素的电负性之差大于1.7这一条件，即活泼的金属与非金属之间通常能形成离子键。
6.影响因素：离子晶体中离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
二、离子合物与离子晶体
1.离子合物：
(1)由离子键形成的化合物叫离子化合物。
【特别提醒】有的离子化合物只含有离子键，有的离子化合物中既含有离子键又含有共价键。
(2)离子液体与离子化合物的区别
①表示的物质范围不同：离子化合物是指所有的离子化合物，而离子液体所对应的是部分子化合物。
②组成不同：离子化合物对所含的阴、阳离子没有更具体的要求，而离子液体中的大多数含有体积很大的阴、阳离子。
③熔点不同：离子化合物的熔点，有的较低，有的较高，有的很高，而离子液体保持液态的温度为室温或稍高于室温。
(3)常见的离子化合物
①活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物，如NaCl、CaF2、K2O、MgO等。
②活泼金属元素与酸根形成的盐类化合物，如Na2SO4、Fe2(SO4)3等。
③铵根与酸根形成的盐类化合物，如NH4Cl、(NH4)2SO4等。
2、离子晶体
(1)定义：离子晶体是由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体
(2)结构特点
①构成微粒：阴离子和阳离子，离子晶体中不存在单个分子，其化学式表示的是离子的个数比。
②微粒间的作用力：离子键。
③离子晶体中不同离子周围异电性离子数目的多少主要取决于阴、阳离子的相对大小。
【易错提醒】离子晶体不一定含有金属阳离子，如NH4Cl为离子晶体，不含有金属阳离子，但一定含有阴离子。
(3)常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、大部分的盐。
(4)离子晶体的物理性质
①较高的熔点和沸点，难挥发、难于压缩。
