2025秋高一化学高效作业设计高中化学人教版必修一4.3.1 离子键高效作业解析版

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第四章　物质结构  元素周期律

第三节  化学键

第一课时　离子键

1．下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中不正确的是(　　)

A．钠原子易失去1个电子，氯原子易得到1个电子

B．钠离子与钠原子有相似的化学性质

C．钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强

D．氯化钠是离子化合物

【答案】B

【解析】A项，Na原子的最外层只有1个电子，且原子半径较大，易失去1个电子达到稳定结构，Cl原子的最外层有7个电子，易得到1个电子达到稳定结构，正确；B项，Na原子具有强还原性，而Na＋具有弱氧化性，Na＋与Na原子的化学性质不相似，错误；C项，Na＋与Cl－以较强的离子键结合形成稳定的NaCl，正确；D项，NaCl由离子键构成，属于离子化合物，正确。

2．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　)

A．具有较高的熔点

B．熔融状态下能导电

C．水溶液能导电

D．常温下能溶于水

【答案】B

【解析】实验中常通过熔融状态下能否导电来判断是否为离子化合物。

3．已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为(　　)

【答案】B

【解析】若AmBn为MgCl2，则a＝12，m＝1，n＝2，则B的原子序数为12＋8－1－2＝17，故A可能；因为A、B两元素的原子序数在3～20之间，m≥1，n≥1，则a－16－m－n≤2，故B不可能；若AmBn为LiCl，则a＝3，m＝1，n＝1，则B的原子序数为3＋16－1－1＝17，故C可能；若AmBn为Na2O，则a＝11，m＝2，n＝1，则B的原子序数为11－2－1＝8，故D可能。

4．下列关于离子化合物的叙述正确的是(　　)

A．离子化合物中都只含有离子键

B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

C．离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

【答案】C

【解析】A项，离子化合物可能含有其他化学键，A错误；B项，离子化合物含有阴离子与阳离子，阳离子可能是金属离子，如NaCl，也可能是铵根离子，如NH4Cl，错误；C项，离子化合物如能溶于水，其水溶液电离产生自由移动的离子，因此一定可以导电，正确；D项，HCl是共价化合物溶于水在水分子的作用下电离产生自由移动的H＋和Cl－可以导电，因此水溶液能导电的化合物不一定是离子