2025~2026学年高一化学上学期考点大串讲专题06物质的量期中复习讲义(解析版)

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1.气体摩尔体积

（1）气体摩尔体积的数值与温度和压强有关

（2）温度和压强一定时，1mol任何气体的体积都约为一个定值

（3）说明了温度和压强以及气体的物质的量共同决定了气体的体积，而气体分子本身的大小对气体体积的影响很小

（4）气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积的范围广

（5）标准状况数值：22.4 L·mol－1，即在标准状况（1.01×105Pa， 273K），1 mol任何气体体积约为22.4L。

2．理解气体摩尔体积应注意的几个问题

（1）标准状况下的气体摩尔体积Vm＝22.4 L·mol－1，非标准状况时不能使用。

（2）n＝Vm(V)，只适用于气态物质(单一或者混合气体)，对于标准状况下的固态和液态物质(如水、酒精、碳、三氧化硫等)，均不适用。

【归纳总结】标准状况下，气体摩尔体积的有关计算

①气体的物质的量n＝22.4(V) mol；

②气体的摩尔质量M＝Vm·ρ＝22.4ρ g·mol－1；

③气体的分子数N＝n·NA＝22.4(V)·NA；

④气体的质量m＝n·M＝22.4(V)·M g。

四、阿伏加德罗定律及其推论

1．阿伏加德罗定律

在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

易｜错｜警｜示

①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体。

②同温、同压、同体积、同分子数，“四同”相互制约，即“三同定一同”。

2．阿伏加德罗定律的推论