2025~2026学年高一化学上学期考点大串讲专题03氧化还原反应期中复习讲义(解析版)

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一、氧化还原反应的特征和本质

1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 

对于反应2CuO＋C高温(=====)2Cu＋CO2↑

(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原。

(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化。

(3)结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生氧化反应，必然有一种物质失去氧发生还原反应。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应  

(1)对于有氧得失的反应2CuO＋C高温(=====)2Cu＋CO2↑

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②碳元素化合价升高，发生氧化反应。

(2)对于无氧得失的反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

①铜元素化合价降低，发生还原反应。

②铁元素化合价升高，发生氧化反应。

(3)结论：①反应前后有元素化合价变化(升降)的反应称为氧化还原反应。

②物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化(升降)。

3.从电子转移的角度认识氧化还原反应  

(1)从电子得失的角度分析反应：2Na＋Cl2△(=====)2NaCl

在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生氧化反应；得到电子，该物质发生还原反应。

(2)从共用电子对偏移的角度分析反应：H2＋Cl2点燃(=====)2HCl

在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移(偏离和偏向)。

共用电子对偏离的物质发生氧化反应，共用电子对偏向的物质发生还原反应。

(3)结论：①有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。

②元素的原子失去电子(或电子对偏离)，则元素的化合价升高，物质被氧化，发生氧化反应；元素的原子得到电子(或电子对偏向)，则元素的化合价降低，物质被还原，发生还原反应。

③氧化还原反应的本质是电子转移。