【学案】2026届高考高三化学二轮复习晨读材料与练习-卤素、硅及其化合物

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高三化学晨读材料

卤素、硅及其化合物

一、卤族元素：包含元素为：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，

1、卤族元素原子结构的比较：最高正价为 +7 价（F无正价），负价为-1  价。

2、物理性质相似性：都有颜色，都有毒，F2、Cl2呈气态，Br2为液态（易挥发），I2为固态（易升华）都不易溶于水（溴水橙黄色、碘水棕黄色），易溶于有机溶剂（溴的有机溶剂橙红色、碘的有机溶剂紫红色）。

3、化学性质（1）卤素单质的相似性：①2Fe＋3X2===2FeX3(X指Cl、Br)；②H2＋X2===2HX；③X2＋H2OHX＋HXO(F2例外)；④X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。⑤较活泼的卤素单质能将不活泼的卤素从其卤化物中置换出来。（2）卤族元素氢化物的递变性

 ①稳定性由强至弱的顺序为:  HF>HCl>HBr>HI 。②沸点由高至低的顺序为： HF>HI>HBr>HCl 。

③溶液酸性：HF<HCl<HBr<HI。④最高价含氧酸： HClO4>HBrO4>HIO4。

4、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验：取少量待检测液，往其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色、淡黄色、黄色沉淀，则表明有对应的卤离子。

5、特性（1）氟及其化合物①无正价和含氧酸，非金属性最强，F-的还原性最弱。②与H2反应在暗处即爆炸。

③2F2+2H2O=4HF+O2。④HF是弱酸；能腐蚀玻璃，保存在铝制器皿或塑料瓶中；有毒；在HX中沸点最高。⑤氟化银可溶，。

（2）溴及其化合物①Br2是深红棕色液体，是常温下唯一呈液态的非金属单质，易挥发。

②Br2易溶于有机溶剂。③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。

（3）碘及其化合物①I2遇淀粉变蓝色，该特性常用于检验I2。②I2加热时易升华，该特性常用于分离I2。

③I2易溶于有机溶剂。④食用盐中加入KIO3可防治甲状腺肿大。

（4）①AgF易溶于水，氟化钙难溶。②除AgF外，均有感光性，其中AgBr作感光材料，可用于照相。

③AgI可进行人工降雨。④I2与Fe反应产生FeI2，其他卤素单质生成FeX3。

（5）使溴水褪色的物质①因萃取作用而使溴水褪色的物质：苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂。②能与溴发生氧化还原反应的还原性无机化合物：H2S、SO2、Na2S、Na2SO3等。③能与溴水发生反应的金属，如Na、Mg、Al、Zn等。④能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。⑤能被溴水氧化的，含有醛基的化合物。⑥能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3等。

⑦加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。

6、硅元素在地壳中的含量占第二位，仅次于氧元素，是一种亲氧元素，全部以化合态存在

7、金刚石用于制造切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯；晶体硅用作半导体材料，制造硅芯片和硅太阳能电池。

（2）硅的化学性质①Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；②Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；

③与F2反应：2F2＋Si===SiF4；④与O2反应：Si＋O2△(=====)SiO2；⑤与Cl2反应：Si＋2Cl2△(=====)SiCl4。

8、硅单质的工业制法： SiO2粗硅SiCl4高纯硅。SiO2＋2C高温(=====)Si＋2CO↑。粗硅提纯

①Si＋2Cl2SiCl4，SiCl4＋2H2Si＋4HCl。

②Si＋3HCl250～300 ℃SiHCl3＋H2，SiHCl3＋H2Si＋3HCl。

9、SiO2没有分子，只表示组成及其原子比例，原子晶体、硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水

SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O、SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(盛碱液的试剂瓶不用玻璃塞而用橡皮塞的原因)

SiO2＋Na2CO3=Na2SiO3＋CO2↑。用途：作光导纤维，制光学仪器、电子部件，水晶可制作饰品。

10、硅酸（1）难溶于水的白色沉淀。（2）弱酸性：酸性比碳酸还弱，不能使紫色石蕊溶液变红色。

Na2SiO3＋CO2+H2O=Na2CO3＋H2SiO3 ↓ 。硅酸不稳定，受热易分解：H2SiO3△(=====)SiO2＋H2O。

硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水分能力强，常用作干燥剂。

11、硅酸钠：白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。常用于制作黏合剂、防腐剂、硅胶和耐火材料。

12、硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2，长石(KAlSi3O8)可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2 。

13、传统无机非金属材料：如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

（1）普通玻璃：主要原料：纯碱、石灰石、石英。Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

玻璃生产中的两个重要反应：Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2=CaSiO3＋CO2↑。

（2）普通硅酸盐水泥①主要原料：石灰石、黏土。②主要设备： 水泥回转窑

③主要成分：硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)

（3）陶瓷：主要原料：黏土