2026年高考化学二轮复习重难点专练16化学键与分子结构、性质全国通用教师版

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共价键

（1）σ键、π键的判断。

①由轨道重叠方式判断:“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。

②由共用电子对数判断:单键为σ键;双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。

③由成键轨道类型判断:s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。

（2）配位键与配合物。

①配位键。

一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。

②配位化合物的组成。

如硫酸四氨合铜，化学式为[Cu(NH3)4]SO4，Cu2+为中心离子，NH3为配体，配位键的数目为4，配位数为4，表示为[]2+S。

③配位化合物的形成条件。

配体:有孤电子对

中心原子(或离子):有空轨道，如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。