【学案+练习】2026高考化学二轮复习易错题专练12反应速率与平衡图象分析瓶颈全国通用教师版

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易错点1  不能正确分析速率—时间图像

易错典题

【例1】 (2023•海南卷，13)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是(     )

A．曲线①表示的是逆反应的v-t关系            B．t2时刻体系处于平衡状态

C．反应进行到t1时，Q＞K (Q为浓度商)         D．催化剂存在时，v1、v2都增大

【答案】BD

【解析】A项，反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v-t关系，曲线表示的是逆反应的v-t关系，故A错误；B项，t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确；C项，反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误；D项，催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D正确；故选BD。

【错因分析】

未达到平衡的曲线误认为是平衡时的曲线。如根据下面图像判断某反应正反应为放热反应还是吸热反应时，从o—a—b阶段，误认为升高温度，生成物浓度增大，反应向正反应方向进行，所以该正反应为吸热反应。该错误结论的得出原因在于o—a—b阶段时，该反应并没有达到平衡状态，b点为平衡时状态，通过b—c阶段可以得出，在平衡状态下，若升高温度，生成物浓度减少，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应。

避错攻略

【方法总结】

化学反应速率的有关图象问题分析技巧：

1．看起点：分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，生成物多数以原点为起点。

2．看变化趋势：分清正反应和逆反应，分清放热反应和吸热反应。升高温度时，v(吸)＞v(放)。

3．看终点：分清消耗浓度和增生浓度。反应物的消耗浓度与生成物的增生浓度之比等于反应方程式中各物质的计量数之比。

4．对于时间—速度图象，看清曲线是连续的，还是跳跃的。分清“渐变”和“突变”、“大变”和“小变”。比如增大反应物浓度V正突变，V逆渐变；升高温度，V吸热大增，V放热小增；使用催化剂，V正和V逆同等程度突变。