【学案+练习】2026年高考化学二轮复习知识·方法·能力清单14热化学方程式的书写与盖斯定律的应用教师版

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热化学方程式的书写

(1)书写热化学方程式的“五环节”

①写方程式：写出配平的化学方程式。

②标状态：用s、l、g、aq标明物质的聚集状态。

③定条件：确定反应的温度和压强（101kPa、25℃时可不标注）。

④标ΔH：在方程式后写出ΔH，并注明ΔH的“+”或“-”。

⑤标数值：根据化学计量数写出ΔH的值。

(2)热化学方程式书写易出现的错误

①未标明反应物或生成物的状态而造成错误。

②反应热的符号使用不正确，即吸热反应未标出“＋”号，放热反应未标出“－”号，从而导致错误。

③漏写ΔH的单位，或者将ΔH的单位写为kJ，从而造成错误。

④反应热的数值与方程式的计量数不对应而造成错误。

⑤对燃烧热、中和热的概念理解不到位，忽略其标准是1 mol可燃物或生成1 mol H2O(l)而造成错误。

⑥对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。

如：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)  ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1

③S(单斜，s)===S(正交，s)  ΔH3＝－0.33 kJ·mol－1

(3)燃烧热和中和热应用中的注意事项

①均为放热反应，ΔH<0，单位为kJ·mol－1。

②燃烧热概念理解的三要点：

a．外界条件是25 ℃、101 kPa；

b．反应的可燃物是1 mol；

c．生成物是稳定的氧化物(包括状态)，如碳元素生成的是CO2，而不是CO，氢元素生成的是液态水，而不是水蒸气。

③中和热概念理解三要点：

a．反应物酸、碱是强酸、强碱；

b．溶液是稀溶液，不存在稀释过程的热效应；

c．生成物液态水是1 mol。

3．焓变计算

(1)键能公式：ΔH=反应物总键能-生成物总键能

(2)活化能公式：ΔH=正反应活化能-逆反应活化能

(3)总能量公式：ΔH=生成物总能量-反应物总能量（其中能垒图中的相对能量相当于总能量）