【精品练习】2026年高考化学二轮复习《选择题重要考点强化》选择题突破9水溶液中微粒变化图像题word版含答案

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选择题突破9　水溶液中微粒变化图像题

A卷

1.(2024·河南濮阳二模)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H3PO4溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是(　　)

A.先用甲基橙作指示剂,滴定终点时溶液由红色变为橙色

B.X点到Y点发生的反应为H3PO4+2OH-===HP+2H2O

C.常温下,HP的水解常数小于其电离常数

D.常温下,H3PO4+HP2H2P的平衡常数K=105.05

答案　D

解析　由图可知,第一个化学计量点为等浓度的磷酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到磷酸二氢钠溶液,第二个化学计量点为等浓度的磷酸溶液与氢氧化钠溶液恰好反应得到磷酸氢二钠溶液。A.第一个化学计量点的pH=4.7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,终点时溶液由橙色变为黄色,错误;B.X点到Y点是磷酸二氢钠逐渐转化为磷酸氢二钠,发生的反应为H2P+OH-===HP+H2O,错误;C.第二个化学计量点的含磷物种主要是HP,此时溶液的pH=9.7>7,显碱性,说明HP的水解常数大于其电离常数,错误;D.由图中c(H3PO4)=c(H2P)时溶液的pH=2.16可知,H3PO4H2P+H+的(H3PO4)=10-2.16,图中c(H2P)=c(HP)时溶液的pH=7.21可知,H2PHP+H+的(H3PO4)=10-7.21,两式相减得到H3PO4+HP2H2P的平衡常数K==105.05,正确。

2.(2024·河北衡水二模)25 ℃时,用0.1 mol·L-1 KOH溶液滴定同浓度的H2A溶液,H2A被滴定分数[]与pH值、微粒分布分数δ[δ(X)=,X表示H2A、HA-或A2-]的关系如图所示,下列说法正确的是(　　)

A.用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以用酚酞作指示剂

B.25 ℃时,H2A第二步电离平衡常数≈10-4

C.c点溶液中:c(H+)+c(K+)=3c(HA-)

D.a、b、c、d四点溶液中水的电离程度:a>b>c>d

答案　A

解析　A.根据图示,KHA溶液呈酸性,K2A溶液的pH≈10,酚酞的变色范围是8~10,所以用KOH溶液滴定0.1 mol·L-1 KHA溶液可以用酚酞作指示剂,正确;B.根据图示,c(HA-)=c(A2-)时,pH=7,25 ℃时,H2A第二步电离平衡常数≈10-7,错误;C.c点溶液中,c(HA-)=c(A2-),pH=7,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),c(K+)=3c(HA-),错误;D.随滴入KOH的体积增大,H2A减少、K2A增多,H2A抑制水电离,K2A水解促进水电离,所以a、b、c、d四点溶液中水的电离程度,a<b<c<d,错误。

3.(2024·河北石家庄一模)常温下,用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定30.00 mL等浓度的HA溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lgc水(H+)]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线),下列说法中正确的是(　　)

A.A点溶液中满足c(Na+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)