【精品练习】2026年高考化学二轮复习《物质结构与性质》题型突破2电离能、电负性、共价键、杂化方式与分子空间结构word版含答案

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题型突破2　电离能、电负性、共价键、杂化方式与分子空间结构

1.(2024·山东卷)[BMIM]+B(见图)是MnOx晶型转变的诱导剂。B的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　; 

[BMIM]+中咪唑环存在大π键,则N原子采取的轨道杂化方式为　　　　。 

答案　正四面体形　sp2

解析　B中B形成4个σ键(其中有1个配位键),为sp3杂化,空间构型为正四面体形;咪唑环存在大π键,N原子形成3个σ键,杂化方式为sp2。

2.(2024·全国甲卷)ⅣA族元素具有丰富的化学性质,其化合物有着广泛的应用。回答下列问题:

(1)CaC2俗称电石,该化合物中不存在的化学键类型为　　　　(填标号)。 

a.离子键 b.极性共价键

c.非极性共价键 d.配位键

(2)一种光刻胶薄膜成分为聚甲基硅烷,其中电负性最大的元素是　　　　,硅原子的杂化轨道类型为　　　　。 

答案　(1)bd　(2)C　sp3

解析　(1)CaC2中Ca2+与之间为离子键,中C与C之间为非极性共价键,故不存在极性共价键和配位键。(2)该物质中含有H、C、Si元素,其中C的电负性最大;Si形成4个σ键,杂化轨道类型为sp3。

3.(2024·北京卷)SnCl2和SnCl4是锡的常见氯化物,SnCl2可被氧化得到。

(1)SnCl2分子的VSEPR模型名称是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)SnCl4的Sn—Cl键是由锡的　　　　轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。 

答案　(1)平面三角形　(2)sp3杂化

解析　(1)SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3,故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形;(2)SnCl4中Sn的价层电子对数为4+×(4-4×1)=4,有4个σ键、无孤电子对,故Sn采取sp3杂化,则SnCl4的Sn—Cl键是由锡的sp3杂化轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。

4.(2024·浙江1月选考)(1)下列说法正确的是　　　　。 

A.电负性:B>N>O

B.离子半径:P3-<S2-<Cl-

C.第一电离能:Ge<Se<As

D.基态Cr的简化电子排布式:[Ar]3d4

(2)H2N-NH2+H+—→H2N-N,其中-NH2的N原子杂化方式为　　　　。 

答案　(1)C　(2)sp3

解析　(1)同一周期,从左到右,电负性依次增强,故电负性为O>N>B,A错误;核外电子排布相同,核电荷数越大,半径越小,故顺序为P3->S2->Cl-,B错误;同一周期,从左到右,电离能增大的趋势,第ⅤA族和第ⅥA族相反,故顺序为Ge<Se<As,C正确;基态Cr的简化电子排布式:[Ar]3d54s1,D错误。(2)-NH2的价层电子对数3+=4,故杂化方式为sp3。

5.(2022·全国甲卷)图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　　　(填标号),第三电离能的变化图是　　　　　(填标号)。