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题型突破1 原子核外电子排布及规范解答
1.(1)(2024·新课标卷)Ni基态原子价电子的轨道表示式为 。
(2)(2024·北京卷)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态原子最外层轨道表示式补充完整: 。
(3)(2024·河北卷)钒原子的价层电子排布式为
。
(4)(2024·湖北卷)基态Be2+的轨道表示式为
。
答案 (1)
(2)
(3)3d34s2 (4)
2.(2023·北京卷)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根(S2)可看作是S中的一个O原子被S原子取代的产物。
基态S原子价层电子排布式是 。
答案 3s23p4
3.(2023·天津卷)铜的价层电子排布式是 。
答案 3d104s1
4.(2023·浙江高考真题)硅材料在生活中占有重要地位。请回答:
由硅原子核形成的三种微粒,电子排布式分别为:
①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,有关这些微粒的叙述,正确的是 。
A.微粒半径:③>①>②
B.电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②
C.电离一个电子所需最低能量:①>②>③
D.得电子能力:①>②
答案 AB
解析 电子排布式分别为①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1,可推知分别为基态Si原子、基态硅离子、激发态Si原子;A项,根据微粒电子层数及各层电子数多少可推知,微粒半径:③>①>②,A正确;B项,电子排布属于基态原子(或离子)的是:①②,B正确;C项,硅的第二电离能大于第一电离能,②>①,激发态电子能量高于基态,失去一个电子所需能量较少,①>③,即②>①>③,C错误;D项,硅离子得电子能力强于硅原子,即电子能力:②>①,D错误;故选AB。
命题立意:试题一般以学生熟悉的元素或核裂变反应为素材,对物质的原子结构和核外电子排布等基础知识进行考查,能力要求较低。主观题以填空或选择形式考查核外电子(或价电子)排布式(或排布图),以及能量高低的比较,考查学生信息获取与加工、逻辑推理和论证的能力。
1.排布规律
(1)能量最低原理:在构建基态原子时,电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道,使整个原子的能量最低,如Ge:1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理:每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋相反的电子。
(3)洪特规则:基态原子中,填入简并轨道的电子总是先单独分占,且自旋平行。
2.特殊原子的核外电子排布式
(1)Cr的核外电子排布
因3d5为半充满状态,比较稳定,故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道,得到该原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1。
(2)Cu的核外电子排布
因3d10为全充满状态,比较稳定,故需要将4s轨道的一个电子调整到3d轨道,得到该原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1。
注意元素原子电子排布式、简化电子排布式、价电子排布式的区别与联系。如Ga的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s24p1;简化电子排布式:[Ar]3d104s24p1;价层电子排布式:4s24p1。
3.原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加,主族元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素,主族元素原子的最外层电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化(第一周期除外)。
