【精品练习】2026年高考化学二轮复习《反应热、速率与平衡》题型突破4化学平衡常数的多维度计算word版含答案

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题型突破4　化学平衡常数的多维度计算

1.(2024·河北卷)氯气是一种重要的基础化工原料,广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4-二(氯甲基)苯等可通过氯化反应制备。

硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂,工业上制备原理如下:

SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

ΔH=-67.59 kJ·mol-1

恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和Cl2(g),测定T1、T2、T3温度下体系达平衡时的Δp(Δp=p0-p,p0为体系初始压强,p0=240 kPa,p为体系平衡压强),结果如图。

M点Cl2的转化率为　　　　。T1温度下用分压表示的平衡常数Kp=　　　　 kPa-1。 

答案　75%　0.03

解析　T1温度下,M点处进料比n(SO2)∶n(Cl2)=2,则SO2的初始物质的量分数x(SO2)=,初始分压p(SO2)=x(SO2)·p总=×240 kPa=160 kPa;同理,Cl2初始分压p(Cl2)=80 kPa。设达到平衡时SO2的压强变化了x kPa,列三段式:

由图可知,M点处Δp=p0-p=60 kPa,将p0=240 kPa、p=(160-x+80-x+x) kPa代入,解得x=60,则M点Cl2的转化率为×100%=75%。T1温度下平衡时各气体分压分别为p(SO2)=100 kPa,p(Cl2)=20 kPa,p(SO2Cl2)=60 kPa,代入平衡常数表达式:Kp===0.03 kPa-1。

2.(2024·安徽卷)一定温度和压强下,反应ⅰ　C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)　

反应ⅱ　C2H6(g)+H2(g)2CH4(g)　(远大于)