【精品练习】2026年高考化学二轮复习《常见无机物的性质与转化》题型突破4无机化工微流程分析word版含答案

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题型突破4　无机化工微流程分析

1.(2024·黑吉辽卷)某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn,流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是(　　)

锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)

离子

Zn2+

Cu2+

Cl-

浓度/(g·L-1)

145

0.03

1

A.“浸铜”时应加入足量H2O2,确保铜屑溶解完全

B.“浸铜”反应:2Cu+4H++H2O2===2Cu2++H2↑+2H2O

C.“脱氯”反应:Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl

D.脱氯液净化后电解,可在阳极得到Zn

答案　C

解析　结合“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生CuCl固体,可推断“脱氯”时Cu和Cu2+发生归中反应并结合Cl-生成CuCl沉淀,离子方程式为Cu+Cu2++2Cl-===2CuCl,则“浸铜”时铜屑不能完全溶解,A错误,C正确;“浸铜”时Cu与H2O2在酸性条件下反应生成Cu2+和H2O,离子方程式为Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O,B错误;脱氯液中含大量的Zn2+,净化后电解,Zn2+在阴极上得电子生成单质Zn,D错误。

2.(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。

下列说法不正确的是(　　)

A.Ⅰ的化学方程式:3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2

B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率

C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生

D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

答案　B

解析　黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应,生成SO2和Fe3O4,SO2和空气中的O2在400~500 ℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3,用98.3%的浓硫酸吸收SO3,得到H2SO4。A.反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应,生成SO2和Fe3O4,化学方程式:3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,故A正确;B.反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率,还要考虑生产成本,如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率,故B错误;C.将黄铁矿换成硫黄,则不再产生Fe3O4,即可以减少废渣产生,故C正确;D.硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3,可以用碱液吸收,故D正确。