高中化学常见分子、离子大π键对比表（高中化学高频出现的物质）
n = 参与大 π 键的原子数（中心 + 配位）；m = 离域 π 电子总数
一、π 电子计数通用步骤（万能方法）
判断中心原子杂化：只有sp2和sp杂化才会有垂直平面的 p 轨道，才可以形成大π键；sp3杂化无剩余p轨道，不可能有大π键！
找出所有共平面、垂直于平面的p轨道原子，得到中心数n
电子算法：
中心原子：去掉σ键和孤电子对用掉电子，剩下放进p轨道的电子
端基 O/S：氧一般提供 1 个电子进大 π 键
离子电荷：负电荷电子全部加入大π体系；正电荷减去电子
