实验01配制一定物质的量浓度的溶液【同步实验课】2023-2024学年高一化学教材实验大盘点（解析版）

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【典例02】（2023·全国·高三专题练习）误差分析的思维流程

(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：       。

②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：       。

③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：       。

④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：       。

⑤配制一定物质的量浓度的稀H₂SO₄溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：       。

⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：       。

⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：       。

(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。

①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：       。

②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：       。

③定容时仰视刻度线       。

④定容摇匀后少量溶液外流：       。

⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：       。

【答案】(1)     偏小     偏小     偏小     偏小     偏大     偏小     偏小

(2)     偏大     偏小     偏小     无影响     无影响