3.3四类典型晶体的比较(2)导学案-【新教材】人教版高二化学选择性必修2

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2．晶体熔、沸点高低的比较方法

(1)不同类型晶体熔、沸点的比较：

①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体。

②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)同种类型晶体熔、沸点的比较：

①共价晶体

原子半径越小→键长越短→键能越大→熔、沸点越高。如熔点：金刚石＞硅晶体。

②离子晶体

一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高。如熔点：MgO＞NaCl＞CsCl。

③分子晶体

a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常得高。如沸点：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。

b．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点