【精品练习】2026年高考化学二轮复习专题专练08水溶液中的离子反应与平衡(全国通用)教师版+学生版

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1．(2026·浙江省浙南名校联盟三联考一模)沉淀转化在生产和科研中具有极其重要的应用。已知：时，Ksp(BaSO3)= 5.0×10－10，Ksp(BaSO4)= 1.0×10－10，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.4×10-2，Ka2=6.0×10-8，下列说法正确的是(    )

A．将足量BaSO4固体投入pH=10的Na2SO3溶液中(忽略二级水解)，不能生成BaSO3沉淀

B．BaSO4(s)+SO32-(aq)BaSO3(s)+SO42-(aq)  K=5

C．在无氧环境下，向含BaSO4的溶液中通入SO2气体，溶液中c(Ba2＋)不变

D．向相同浓度的SO42-和SO32-的混合溶液中滴加BaCl2溶液，两者不可能同时沉淀

【答案】C

【解析】A项，在pH=10的Na2SO3溶液中，SO32-的浓度较高，Q=可能大于BaSO3的Ksp(5×10-10)，因此可能生成BaSO3沉淀，A错误；B项，沉淀转化反应的平衡常数K应为，B错误；C项，通入SO2生成H2SO3，离解产生的SO32-浓度较低，Q=未超过BaSO3的Ksp，故Ba2+浓度不变，C正确；D项，当Ba2+浓度足够高时，可同时满足Q(BaSO4)≥1×10-10和Q(BaSO3)≥5×10-10，两种沉淀可能同时生成并共存，D错误；故选C。

2．【烟气处理与学科知识结合】(2026·江苏苏州高三期中)室温下，用0.1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收烟气中SO2并获得BaSO3的过程如图所示。忽略吸收废气所引起的溶液体积变化，溶液中含硫物种的浓度。已知：、、、。下列说法正确的是(    )

A．的溶液：4c(Na＋)＝3[c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)]

B．0.1mol·L-1的Na2SO3溶液吸收SO2至pH=4.5的溶液中：

C．向的溶液中加入等体积0.1mol·L-1的BaCl2溶液无沉淀产生

D．若向吸收SO2后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液至过量，溶液中水的电离程度先增大后减小

【答案】D

【解析】该流程利用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2，原理为SO2与Na2SO3、H2O反应生成NaHSO3，再加入Ba(OH)2溶液，使溶液中的含硫物质转化为BaSO3沉淀，实现SO2的固定与BaSO3的制备。A项，的溶液中，Na+来自初始Na2SO3，根据物料守恒，Na+的物质的量是初始SO32-的2倍，因此正确关系为：3c(Na＋)＝4[c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)]，A错误；B项，pH=4.5时，c(H＋)= 10-4.5mol·L-1，结合H2SO3的电离常数：，由，