【精品练习】2026年高考化学二轮复习专题专练07化学反应速率与化学平衡(全国通用)教师版

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1．【结合反应历程考查平衡移动】(2025·河南西北教研联盟高三联考)对反应X(g)Y(g) (Z为中间产物)，T0温度下，总反应的平衡常数为K，相同条件下，加入催化剂①和②前后的反应历程如图所示(一为无催化剂，---为有催化剂)。

下列说法正确的是(    )

A．提高反应温度，增大

B．催化剂①能提高X的平衡转化率

C．T0温度下，当时，总反应达到平衡状态

D．催化剂①和②均可使反应达到平衡所需时间大幅缩短

【答案】C

【解析】由题干图示信息可知，反应历程中①X(g)Z(g)是一个吸热反应，而②Z(g) Y(g)是一个放热反应，其反应①的活化能比反应②大，即反应①是决速步骤，据此分析解题。A项，由分析可知，①X(g)Z(g)是一个吸热反应，而②Z(g) Y(g)是一个放热反应，提高反应温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，导致c平(X)减小，c平(Z)增大，则减小，A错误；B项，已知催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，故催化剂①不能提高X的平衡转化率，B错误；C项，已知平衡常数仅仅是温度的函数，故T0温度下，当时，即，即总反应达到平衡状态，C正确；D项，反应①的活化能比反应②大，即反应①是决速步骤，则催化剂①可使反应达到平衡所需时间大幅缩短，而催化剂②不能，D错误；故选C。

2． (2026·浙江省A9协作体2026届高三返校联考)乙炔加氢是得到高纯度乙烯的一种重要方法。主要发生如下两个反应：

反应Ⅰ：C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)  ΔH1＝-176kJ·mol−1

反应Ⅱ：C2H2(g)＋2H2(g)C2H6(g)  ΔH2＝-320kJ·mol−1

一定条件下，使用某含Co催化剂，在不同温度下测得乙炔转化率和产物选择性(指定产物的物质的量/转化的乙炔的物质的量)如图所示(反应均未达平衡)。

下列说法不正确的是(    )

A．反应Ⅲ：C2H4(g)＋H2(g)C2H6(g)  ΔH3＝-144kJ·mol−1，该反应低温自发

B．对于反应Ⅱ，已知速率方程，在恒温恒容条件下，充入一定量的C2H6，此时v(C2H2)的速率减小，平衡逆移

C．由图1可知，220℃以后乙炔转化率减小的原因：温度过高，反应Ⅱ受温度变化影响程度大，平衡逆移程度超过了反应Ⅰ正移程度，乙炔转化率减小

D．图2，在120~240℃范围内，反应Ⅰ和反应Ⅱ乙炔的转化速率大小关系为：v1＞v2

【答案】C

【解析】A项，根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-320kJ/mol)-(-176kJ/mol)=-144kJ/mol。反应Ⅲ为气体分子数减少的反应(ΔS<0)，且ΔH<0，由ΔG=ΔH-TΔS可知，低温时ΔG<0，反应自发，A正确；B项，速率方程中c(C2H6)的指数为-0.5，恒温恒容充入C2H6，c(C2H6)增大，v(C2H2)减小；反应Ⅱ中充入产物C2H6，平衡逆向移动，B正确；C项，题目明确“反应均未达平衡”，此时乙炔转化率由反应速率决定，而非平衡移动。220℃后转化率下降可能是高温导致催化剂活性降低，而非“平衡逆移”，C错误；D项，，乙烯选择性(>80%)远大于乙烷(<20%)，则反应Ⅰ转化的乙炔量(v1)大于反应Ⅱ(v2)，D正确；故选C。