《【精品练习】2026年高考化学二轮复习《物质结构与性质》题型突破4晶体类型与微粒间作用力原因解释类题目word版含答案》资料内容简介：这是一套【精品练习】2026年高考化学二轮复习《物质结构与性质》题型突破4晶体类型与微粒间作用力原因解释类题目word版含答案的化学资料，资料类型为【练习】,适用教材版本为【人教版】,【全国通用】,包含以下1个文件，欢迎下载使用
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题型突破4 晶体类型与微粒间作用力原因解释类题目
1.(2024·山东卷)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF,除相对分子质量存在差异外,另一重要原因是
。
答案 FDCA形成的分子间氢键更多
解析 由HMF和FDCA的结构可知,HMF和FDCA均能形成分子间氢键,但FDCA形成的分子间氢键更多,使得FDCA的熔点远大于HMF。
2.(2024·全国甲卷)早在青铜器时代,人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如表,结合变化规律说明原因:
。
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
答案 SnF4为离子晶体,其熔点高于其他三种物质,SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔点越高
3.(2023·全国乙卷)中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题:
(1)基态Fe原子的价电子排布式为 。橄榄石中,各元素电负性大小顺序为 ,铁的化合价为 。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表:
物质
熔点/℃
NaCl
800.7
SiCl4
-68.8
GeCl4
-51.5
SnCl4
-34.1
Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是 。
分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 。
答案 (1)3d64s2 O>Si>Fe>Mg +2
(2)NaCl为离子晶体,而SiCl4为分子晶体,NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用力 SiCl4、GeCl4、SnCl4的熔点依次升高,其原因是:SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体,结构相似,随相对分子质量增大,分子间作用力逐渐增强
解析 (1)Fe为26号元素,基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2。元素的金属性越强,其电负性越小,元素的非金属性越强则其电负性越大,因此,橄榄石(MgxFe2-xSiO4)中,各元素电负性大小顺序为O>Si>Fe>Mg;因为MgxFe2-xSiO4中Mg、Si、O的化合价分别为+2、+4和-2,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,=2,可以确定铁的化合价为+2。(2)Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是NaCl为离子晶体,而SiCl4为分子晶体,NaCl中离子键强度远大于SiCl4分子间作用力。由表中的数据可知, SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点依次升高,其原因是SiCl4、GeCl4、SnCl4均形成分子晶体,结构相似;随着其相对分子质量增大,其分子间作用力逐渐增强。
4.(2023·浙江1月选考)硅材料在生活中占有重要地位。
请回答:
Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为 ,分子中氮原子的杂化轨道类型是 。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3,其受热不稳定的原因是
。
答案 四面体 sp3 Si周围的NH2基团体积较大,受热时斥力较强[Si(NH2)4中Si—N键键能相对较小];产物中气态分子数显著增多(熵增)
命题立意:试题常以晶胞结构或新材料为载体,考查晶体的结构与性质,主要涉及晶体中化学键的类型、化学式、配位数、密度、棱长等的计算等必备知识。此类试题能力要求较高,主要考查学生信息获取与加工、逻辑推理和论证、分析与计算能力。
